Рассчитайте массу ацетата магния, полученного в реакции раствора уксусной кислоты массой 400г с массовой долей кислоты, равной 24 %, с магнием, взятым с

1 Январь 0001



Рассчитайте массу ацетата магния, полученного в реакции раствора уксусной кислоты массой 400г с массовой долей кислоты,равной 24 %, с магнием,взятым с избытком.

  • Раз магний взят с избытком, значит кислота прореагирует полностью, значит расчет реакции надо вести по уксусной кислоте:

     

    2CH?COOH + Mg = Mg(CH?COO)? + H?.

     

    Молярные массы кислоты и образующейся соли:

    М (СН?СООН) = 60 г/моль

    M (Mg(CH?COO)?) = 142 г/моль

     



    1) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:

     

    в 100 г раствора содержится 24 г CH?COOH



    в 400 г раствора содержится х г CH?COOH

     

    ? х = 400?24?100= 96 г CH?COOH

     

    2) По уравнению реации расчитаем количество образующейся соли:

     

    2?60 г CH?COOH дают 142 г Mg(CH?COO)?

    96 г CH?COOН  дают х г Mg(CH?COO)?

     

    ? х = 96?142?120= 113,6 г Mg(CH?COO)?

     

    Ответ: масса ацетата магния 113,6 г.









Другой

Комментарии закрыты.