1Кислородные соединения углеродаоксиды, кислота, 2их физические и 3химические свойства. 4Применение этих соединений. это билет. пишите на уровне 9 клас

1 Январь 0001



1Кислородные соединения углерода(оксиды,кислота), 2их физические и 3химические свойства. 4Применение этих соединений. это билет. пишите на уровне 9 класса срочно нужно.пишите пунктики

  • Оксид углерода (II) угарный газ СО

    Физ.св-ва: бесцветный газ,не имеет запаха,плохо растворяется в воде, очень ядовит-соединяется с гемоглобином крови, блокируя перенос кислорода.

    Хим.св-ва: несолеобразующий оксид,хороший восстановитель CO+ZnO=Zn+C02

    горит синим пламенем 2CO+O2=2CO2

    Получение:



    1.в промышленности: CО2+С=2CO

    2. в лаборатории: НCООН=Н2О+CO

     

    Оксид углерода (IV) углекислый газ СО2

    Физ.св-ва: бесцветный газ,не имеет запаха, тяжелее воздуха, растворяется в воде,не поддерживает дыхания, при t=-76 градусов – сухой лед



    Хим.св-ва: кислотный оксид СО2+Н2О=Н2СО3

    как окислитель СО2+С=2CO

    Получение:

    1.в промышленности: СаСО3=СаО+СО2

    2. в лаборатории:СаСО3+2НCl=СаCl+СО2+Н2О

     Применение:

    В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом Е290.

     

    Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях. Автоматические углекислотные установки для пожаротушения различаются по системам пуска, которые бывают пневматическими, механическими или электрическими. Устройство для подачи углекислого газа в аквариум может включать в себя резервуар с газом. Простейший и наиболее распространеный метод получения углекислого газа основан на конструкции для изготовления алкогольного напитка браги. При брожении, выделяемый углекислый газ вполне может обеспечить подкормку аквариумных растений.

     



    Углекислый газ используется для газирования лимонада и газированной воды. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его диссоциация с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в аргоне или гелии.

     

    Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии (в газобаллонной пневматике) и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании, а также для накачивания шин/камер велосипедных колес..

     

    Когда углекислота применяется в газовой фазе, то для хранения она используется под давлением, как сжиженный газ, в виде жидкой фазы. Хранение углекислоты в стальном баллоне в сжиженном состоянии намного выгоднее, чем в виде газа. Углекислота имеет сравнительно низкую критическую температуру +31 °С. Когда в 40-литровый баллон с нормальным давлением 100 кгс/см? залито 30 кг сжиженного углекислого газа, то при температуре +31 °С в баллоне будет только жидкая фаза с давлением 100 кгс/сm?. Если температура будет выше, то следует уменьшить заполнение баллона или использовать баллоны с более высоким рабочим давлением. Если углекислота будет охлаждаться, то при температуре +21 °С при нормальном заполнении в баллоне появится газовая фаза.

    Твёрдая углекислота — «сухой лёд» — используется в качестве хладагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле и т. д. Для сжижения углекислого газа и получения сухого льда применяются углекислотные установки.

     

    У?гольная кислота? — слабая двухосновная кислота с химической формулой H2SO4 . В чистом виде неустойчива. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.

    Физ.св-ва:Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp?-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация ?-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.

    Хим.св-ва: очень сложные реакции

    Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты

    Применение:

    гольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа .

    В биохимии используется свойство равновесной системы

    изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.









Химия

Комментарии закрыты.