1вычислить массу серной кислоты, полученной при взаимодействии 40грамм оксида серы??с водой.2напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест

1 Январь 0001



1)вычислить массу серной кислоты,полученной при взаимодействии 40грамм оксида серы(??)с водой.

2)напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH? ?X ?Y?C?H?CI.Назовите X и Y.

3)оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором,содержащим 35 г азотной кислоты.Опредилите массу получившейся соли.

 

 

 

 

  • 1)Дано:

    m(SO3) = 40 г

    m(H2SO4) – ?

    Решение:

    0.5 моль                     х моль

       SO3        + H2O =  H2SO4

    1 моль                       1 моль

    n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль

    n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль

    m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г

    Ответ: 49г.

    2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl

    1. 2CH4 –> C2H2 + 3H2;

    2. 3C2H2 –> C6H6;

    3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.

    3) Дано:

    m(CaO) = 14г

    m(HNO3) =35г

    m(Ca(NO3)2 – ?

    Решение:

    CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

    n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль

    n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.

    По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.

            Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,

    а из 0.25 моль CaO получается х моль  Ca(NO3)2

    х = 0.25 моль Са(NO3)2.

    m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.

    Ответ: 41 г.







Химия

Комментарии закрыты.