220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора йодида калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном

1 Январь 0001



220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора йодида калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

  •  х г                                                                         9,22 г



    331 г                                                                     461 г

    1. Сначала найдем массу нитрата свинца по массе осадка:

    при взаимодействии 331г  нитрата выпадает 461г осадка, а

    при  –//–//–                   х г__________________9,22 г, откуда

    х=331*9,22/461=6,62 г

    2.Теперь отнеся эту массу к массе всего раствора,и получим массовую долю нитрата в растворе:

    w(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/m(раствора)=6,62/220=0,03 или 3%

     



     

     

     

     

     

     

     

     

                  

     

     

     

     

     

     

     

     

  • Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2

     

    n(PbI2)=9,22/461г/моль=0,02моль

    n(PbI2)=n(Pb(NO3)2)

    m(Pb(NO3)2)=0.02моль*331г/моль=6,62г

    w(Pb(NO3)2)=(6.62г/220г)*100%=3%









Химия

Комментарии закрыты.