3.При взаимодействии 5,4 гр. Al с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода н. у.Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? ПОМ

1 Январь 0001



3.При взаимодействии 5,4 гр. Al с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н.у.)
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?ПОМОГИТЕ*

  • Дано:

    m (Al) = 5,4 г

    HCl

    Vпр (H2) = 6,384 л  

    н.у

    Найти:

    w (H2)

    Решение:

    Вычислим теоретический объем водорода:

    5,4 г                                   х л

    2Al + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2^

    54 г                                   67,2 л

    5,4 г— x л

     54 г — 67,2 л



    х = 5,4 г • 67,2 л54 г = 6,72 л

    Рассчитаем практический выход Н2:

    w(вых) = V(пр) • 100% V(теор)

    w(вых Н2) = 6,384 л • 100% 6,72л = 95%



    Ответ: w(Н2)  = 95%

     

  • 1)Составим уравнение реакции:

      2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

    2 моль                   3 моль

    m(Al)=5,4 г

    2)Найдем кол-во алюминия:

    n(Al)=m/M=5,4/27=0,2 моль

    3)Найдем кол-во водорода:

    n(H2)=3/2*n(Al)=3/2*0,2=0,3 моль (по уравнению реакции)

    4)Найдем объем водорода:

    V(H2)=n*Vm=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л

    5)Найдем сколько процентов:

    w%=V(практ)/V(теор)*100%

    w%=6,384/6,72*100%=95%

    Ответ: 95%









Химия

Комментарии закрыты.