Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстан

1 Январь 0001



для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель: а) H2SO3+HClO3=H2SO4+HCl б)Bi(OH)3+Na2SnO2=Bi+Na2SnO3+H2O

  • 3 Na2SnO2 + 2 Bi(OH)3 = 2 Bi + 3 Na2SnO3 + 3 H2O

    Bi(+3) +3e = Bi(0) восстанавливается., окислитель
    Sn(+2) -2e = Sn(+4) окисляется.,восстановитель
    3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
    S(+4) – 2e = S(+6) 3 e сера окисляется, восстановитель
    Cl(+5) + 6e = Cl(-1) 1e хлор восстанавливается, окислитель

  • а)  3H2S^(+4)O3 + HCl^(+5)O3 = 3H2S^(+6)O4 + HCl^(-1)
            3 /   S^(+4)  -2e –>     S^(+6) / процесс окисления, восстановитель
            1 /   Cl^(+5) +6e –>    Cl^(-1) / процесс восстановления, окислитель

    б)   2Bi^(+3)(OH)3 + 3Na2Sn^(+2)O2 = 2Bi^(0) + 3Na2Sn^(+4)O3 + 3H2O
         2 / Bi^(+3) +3e –> Bi^(0) / процесс восстановления, окислитель
         3 / Sn^(+2) -2e –> Sn(+4) / процесс окисления, восстановитель









Химия

Комментарии закрыты.