Какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция C ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ??подскажите как это

1 Январь 0001



какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция C ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ??подскажите как это

  • Дано:                                                     

    m (тех CaO) = 4 г           

    W(СаО) = 90 %

    Найти:

    m(CaSO4)

    Вычислим массу чистого CaO:

    m(осн.комп) = m(тех.прод)w(осн.комп) • 100% 

    m(CaO) = 4 г • 90% 100% = 3,6 г

    Вычислим массу соли:

     3,6 г                      х г

    СaO  + H2SO4 = CaSO4 + H2O

     56 г                      136  г

    3,6  г   —   х г

    56 г  —   136 г

    х = 3,6 г • 136 г56 г = 8,74 г

    ответ:  m(CaSO4) = 8,74 г

  • 1) Нахом массу оксида кальция при 90%:

    г

     

    2) Находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли:

    моль

     

    3) Смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. Зная соотношение, узнаём количество моль соли:



    n(CaO)=n(CaSO_4)=0,064′ alt=’n(CaO):n(CaSO_4)=1:1=>n(CaO)=n(CaSO_4)=0,064′ align=’absmiddle’ class=’latex-formula’>моль

     

    4) Теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу:

    г

     

    Ответ: 8,7г









Химия

Комментарии закрыты.