Опишите углекислый газ, поваренную соль, свойства кислот любой кислоты

1 Январь 0001



опишите углекислый газ,поваренную соль,свойства кислот любой кислоты.

  • 1) СО2

    Углерод и кислород связаны ковалентными полярными связями: О=С=О. Т.к. молекула имеет линейное строение, то она неполярна.

    Физ. св-ва: СО2 бесцветен, не имеет запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде.

    Он образуется при:

    а) горении углерода в избытке кислорода:

    С + О2 = СО2 (условия – температура)

    б) разложении карбонатов и гидрокарбонатов при нагревании:

    СаСО3 = СаО + СО2 (условия  - температура)

    2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (условия – температура)

     СО2 не поддерживает горения. Только некоторые активные металлы горят в нем, т.к отнимают кислород:

    2Mg + CO2 = 2MgO + C

    CО2  - кислотный оксид. Реагирует с снованиями, основными оксидами, с водой. При взаимодействии с водой образуется угольная к-та.

    2) Св-ва кислот:

    1) Диссоциация в водном растворе

    2) + основание с образованием соли и воды (р-я нейтрализации)

    3) + основный оксид с образованием соли и воды

    4) + амфотерный оксид с образованием соли и воды

    5) + амфотерный гидроксид 

    6) + нормальная соль с образованием новой соли и новой к-ты. Реакции возможны, если в их результате образуется нерастворимая соль или более слабая к-та, чем исходная.
    7) + металл (харак ер взаимодействия зависит от самой кислоты)

  • 1) CO2 – углекислый газ, диоксид углерода. Является кислотным оксидом угольной кислоты (H2CO3). Молекула углекислого газа выглядит также, как и ее структурная формула, О=С=О. Углекислый газ имеет полярную ковалентную химическую связь (НеМе1 + НеМе2) и молекулярную кристаллическую решетку. Это бесцветный газ, в твердом виде – сухой лёд. Обладает кислым запахом. Плавится при -78 С°

    Как кислотный оксид, диоксид углерода хорошо растворяется в воде с образованием угольной кислоты (CO2 + H2O > H2CO3), также реагирует с щелочами (CO2 + 2NaOH > Na2CO3 + H2O), с основными и амфотерными оксидами с образованием карбонатов.

    Получение:

    • Разложением карбонатов, гидрокарбонатов при нагревании:

    CaCO3 (известняк) > СаО (негашенная известь) + СО2^

    Са(НСО3)2  > CaCO3 + CO2^ + H2O

    • Разложением угольной кислоты при нагревании:

    H2CO3 > CO2^ + H2O

    • Другими способами:

    MgSO4 + 2C > MgS + 2CO2^

    (сульфат магния + графит > сульфид магния + углекислый газ^)

    2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 > 4Na2CrO4 + 4CO2^

    (оксид хрома III + карбонат натрия + кислород > хлорат натрия + углекислый газ^)

    C + 2H2SO4(конц.) > CO2^ + 2SO2^ + 2H2O

    (графит + концентрированная серная кислота > углекислый газ^ + оксид серы IV^ + вода)

     

    2) NaCl – поваренная или каменная соль. Имеет широкое распрастранение в мире, в мировом океане, в природе встречается в виде минерала галита. Сама по себе соль безопастна. Смесь поваренной соли с хлоридом калия называют сильвинитом. Средняя соль соляной кислоты. Имеет вид белых крупинок. Молекула поваренной соли (не иначе как хлорид натрия) имеет ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку. Плавится при 800 С°, тугоплавкая соль.

    Как средняя соль реагирует с кислотами, щелочами, другими среними солями с образованием либо осадка, либо газа (v;^)

    Пример:

    NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3 (типичная реакция ионного обмена, с образованием конечного продукта – хлорида меди, осадка).

    Другие реакции:

    NaCl + 3H2O > NaClO3 + 3H2^



    (хлорид натрия + вода > хлорат натрия + водород^)

    2NaCl + 2H2O > 2NaOH + Cl2^ + H2^ (электролиз)

    (хлорид натрия + вода > гидроксид натрия + хлор^ + водород^)

    Разложение при нагревании:

    2NaCl > 2Na + Cl2

    Получение:

    • Реакцией двух средних солей с образованием осадка:

    2Na3PO4 + 3CaCl2 > Ca3(PO4)2v + 6NaCl

    • Реакцией щелочи со средней солью, с образованием осадка:

    2NaOH + ZnCl2 > Zn(OH)2v + 2NaCl

    • Реакцией кислоты со соредней солью, с образованием осадка:

    Na2SiO3 + 2HCl > H2SiO3v + 2NaCl

    • Другими способами:

    Cl2 + 2NaOH > NaClO + NaCl + H2O

    (хлор + гидроксид натрия > гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода)



    3Сl2 + 6NaOH > NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (при нагревании)

    (хлор + гидкросид натрия > хлорат натрия + хлорид натрия + вода)

    2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH > 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

    (диоксид марганца + гипохлорит натрия + едкий натр > перманганат натрия + хлорид натрия + вода)

     

    3) Свойства кислот:

    • кислота (кроме HNO3) + металл (до H2) > соль + водород

    • кислота + основный оксид > соль + вода

    • кислота + амфотерный оксид > соль + вода

    • кислота + гидроксид/щелочь > соль + вода

    • кислота + соль > новая кислота + новая соль (с образованием осадка или газа)

    • диссоциация на ионы

    Возьмем к примеру самую обычную серную кислоту.

    H2SO4 + Mg > MgSO4 + H2^

    2H2SO4(конц.) + Mg > MgSO4 + SO2^ + 2H2O



    H2SO4 + ZnO > ZnSO4 + H2O

    H2SO4 + CaO > CaSO4 + H2O

    H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2H2O

    H2SO4 + BaCl2 > BaSO4v + 2HCl

    Диссоциация на ионы: H2SO4 - H[+] + SO4[2-]

    *Насчет первого правила кислот. HNO3 считается особенной кислотой и с металлами реагирует по-другому. Продукты зависят от многих причин. Приведу 1 реакцию для примера.

    Zn + 4HNO3(конц.) > Zn(NO3)2 + 2NO2^ + 2H2O









Химия

Комментарии закрыты.