Помогите пожалуйста решить 2 задачи:1Раствор с массовой долей NaHCO3, равной 6 %, кипятили до прекращения выделения газа вода не испарялась. Найдите

1 Январь 0001



  Помогите пожалуйста решить 2 задачи:

1)Раствор с массовой долей NaHCO3, равной 6 %, кипятили до прекращения выделения газа( вода не испарялась). Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

2)К 416 г раствора с w(BaCl2)= 10% добавили раствор с w(Na2CO3)=14 %. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавляли раствор с w(HCl)= 5 % до прекращения выделения газа. Определите массу раствора Na2CO3, если раствора HCl было израсходовано 438 г. 

  • 1) а) Ур-е р-ии разл-ия NaHCO3 (M = 84 г/моль): 2NaHCO3 = Na2CO3 (М = 106 г/моль) + CO2 (M = 44 г/моль) + H2O; пусть масса р-ра NaHCO3 – 100 г, тогда масса
    NaHCO3
    - 6 г;
    б) раз вода не испаряется, то уменьшение массы р-ра произойдет только за счет CO2, чья масса сос-т (6/84)*0.5*44 = 1.57142857 г, а масса обр-ся Na2CO3 - соот-но (6/84)*0.5*106 = 3.7857142857 г;
    в) т.о. м.д. Na2CO3 в р-ре сос-т (3.7857142857/(100-1.57142857))*100 = 3.846%;

    2) а) ур-е р-ии BaCl2 с Na2CO3: BaCl2 (M = 208 г/моль) + Na2CO3 (М = 106 г/моль) = BaCO3 + 2NaCl; масса израсх-го на эту р-ию Na2CO3 сос-т 106*((416*0.1)/208) = 21.2 г;
    б) в соот-ии с ур-м р-ии Na2CO3 + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = 2NaCl + CO2 + H2O, масса израсх-го Na2CO3 сос-т соот-но ((438*0.05)/36.5)*0.5*106 = 31.8 г;
    в) итого масса Na2CO3, израсх-го на р-ии а) и б), сос-т 21.2+31.8 = 53 г, а масса р-ра Na2CO3 сос-т соот-но 53/0.14 = 378.57 г.









Химия

Комментарии закрыты.