При действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. н. у.. Что это за металл?

1 Январь 0001



при действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н.у.). Что это за металл?

  • МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2  + 2Н2
     n(H2) = 896/22400  = 0,04моль
    молярная масса гидрида металла равна М(МеН2) = х + 2
    по уравнению с 1 моль гидрида реагирует 2 моль водорода

    1моль    - 2 моль
    хмоль   –   0,04моль

    х=0,02моль
    n(МеH) = 0,02моль
    M = m/n = 0,84/0,02 = 42
    x+2 = 42
    x = 40
    M(Me) = 40
    следовательно металл Са   

  • MeH2 + 2H2O = Me(OH)2 + 2H2
    1)n(H2)= V/Vm = 0.896/22.4 = 0.04 моль
    2)M(MeH2)= x+2 моль
    3) 1 моль – 2 моль
    x моль – 0.04 моль
    n= 0.02 моль
    4) x+2= 0.84/0.02
    x+2= 42
    x=40
    5)Значит, Ме – Са (кальций)






Химия

Комментарии закрыты.