Ребята, помогите ответить на вопрос : 1 Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давлени

1 Январь 0001



Ребята, помогите ответить на вопрос :)

 

1) Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

  • 1.Увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов:

    Если увеличить концентрацию аммиака или водорода,то все больше и больше будет образовываться аммиака(это и есть смещение равновесия,так как реакция обратимая,т.е. одновременно идут два процесса,в данном случае азот и водород реагируя образуют аммиак,и образованный аммиак разкладывается на азот и водород).Вот и смещают равновесие в сторону необходимых для нас веществ. 

    2.Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции

    Как видно,то реакция экзотермическая,а правило гласит,что повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической.Вот,если я запишу уравнение наоборот,то она станет эндотермической и будет видно,что равновесие при повышении смещается в сторону образования азота и водорода(поэтому,чтобы получать аммиак данную реакцию проводят при незначительном нагревании)

     

    3.Повышение давления – в сторону уменьшения объемов газообразных веществ.Это правило касается только газообразных веществ в реакции,в данной реакции и исходные вещества и продукт-газообразные.Суть правила в том,что считают объемы веществ в сумме до реакции и после,сравнивая,где объем меньше-туда и смещает повышение давления равновесие,а это по сути коэффициенты:

    1 объем азота и 3 водорода,до реакции 4 объема.После реакции всего 2 объема аммиака.Вот поэтому такую реакцию проводят под высоким давлением,чтобы получать аммиак,а не азот и водород,так как давление смещает равновесие туда,где объемов меньше

     

     

     

     

     



     









Химия

Комментарии закрыты.