Сколько грамм гидроксида магния необходимо для взаимодействия с 620 граммами 50%ой угольной кислоты? Составьте уравнение гидролиза карбоната натрия

1 Январь 0001



Сколько грамм гидроксида магния необходимо для взаимодействия с 620 граммами 50%ой угольной кислоты?
Составьте уравнение гидролиза карбоната натрия

  • Mg(OH)2+H2CO3=MgCO3+2H2O

     

    m(H2CO3)=(620г*50%)/100%=310г

     n(H2CO3)=310г/62г/моль=5моль

    (H2CO3)=n(Mg(OH)2)

    m(Mg(OH)2)=58г*5г/моль=290г

     

    Гидролиз Na2CO3:

    Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
    Гидролиз проходит по аниону CO3(2-), т.к соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3:
    CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)

  • Mg(OH)2+H2CO3=MgCO3+2H2O

     

    1) m(H2CO3) =m(раствора)*w(H2CO3)=620*0.5=310

     

    2)n(H2CO3)=m(H2CO3)/M(H2CO3)=310/62=5

     

    3)n(H2CO3)=n(Mg(OH)2)=5

     

    4) m(Mg(OH)2)=M(Mg(OH)2)*n(Mg(OH)2)=58*5=290

     

     

    Na2CO3+2H2O=O2+2H2+Na2CO3

     

    1) K :   Na не восстановляется ————–2H2O= H2+2OH-

     

    2) A   CO3 не  окисляется—————–2H2O=O2+4H+







Химия

Комментарии закрыты.