Смесь гидросульфата и сульфата натрия смассовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10% раствора гидроксида натрия ?=1,11 г/мл

1 Январь 0001



 смесь гидросульфата и сульфата натрия смассовой долей сульфата в ней 60может вступить в реакцию с 144 мл 10% раствора гидроксида натрия (?=1,11 г/мл) На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария . Найдите массу осадка образовавшемся при этом.

распишите, пожалуйста

  • NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

    v(NaOH)=144*11.1*0.1/40=0.4 моль 

    m(NaHSO4)=120*0.4=48 г

    m(Na2SO4)=48/40*60=72 г

    v(Na2SO4)=72/142=0.507 моль



    Ba(OH)2+Na2SO4=NaOH+BaSO4

    v(BaSO4)=0.507 моль

    m(BaSO4)=233*0.507=118.13 г

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

  • NaHSO4

    Na2SO4

    С гидрокарбонатом вступит гидросульфат натрия 

    NaHSO4+NaOH—>Na2SO4+H2O

    мы знаем что mNaOH=144*0.1*1.11=15.984г nNaOH=0.3996 тогда и nNaHSO4=0.3996

    тогда mNaHSO4=47.952

    ИЗ уславия мы знаем что 60% приходится на сульфат натрия тогда 40% на гидросульфат

    40%=47.952

    60%=Х

    Х=47.952*60/40=71.928

    K2SO4+Ba(Oh)2—->2NaOH+BaSO4

    mK2SO4=71.928  nK2SO4=0.506  так как K2SO4 и BaSO4 1к1 тогда nBaSO4=0.506 моль

    и теперь ищем массу mBaSO4=0.506*233=117.898









Химия

Комментарии закрыты.